Sifat Koligatif Larutan

A.Konsentrasi

          Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan banyaknya zat yang terlarut dalam suatu larutan atau menyatakan perbandingan antara banyaknya zat terlarut dengan banyaknya pelarut dalam larutan.

            Jenis jenis konsetrasi ialah:

1.     Persen berat

2.     Perseen Volume

3.     Molaritas

4.     Normalitas

5.     Molalitas

6.     Fraksi mol

1.Persen Berat

            Banyaknya zat terlarut dalam gram yang terdapat pada 100 gram larutan disebut persen berat.

2.Persen Volume

            Menyatakan besarnya volume (mL) zat terlarut yang terdapat pada 100 mL larutan.

3.Molaritas

            Menyatakan jumlah mol suatu zat terlarut dalam 1 liter (L) larutan. Satuan dari molaritas dilambangkan dengan M.

            Rumus yang digunakan untuk menentukan besarnya molaritas suatu larutan sebagai berikut :

4.Normalitas

            Menyatakan banyaknya grek (gram ekuivalen) zat terlarut dalam 1 lite larutan. Besarnya satu grek sama dengan hasil kali mol dengan valensinya. Satuan dari normalitas adalah Normal diberi simbol N dan dirumuskan sebagai berikut :

5.Molalitas

Menyatakan jumlah mol zat terlarut per kilogram (kg) pelarut. Satuan molalitas diberi simbol m.

 

           

Ket: m = molalitas                              gr = massa zat terlarut

P = massa pelarut                     Mr = Mr zat terlarut

5.Fraksi Mol

            Merupakan perbandingan antara banyaknya mol komponen tersebut dengan mol total dari semua komponen yang ada.

a.     Fraksi mol A =      

b.    Fraksi mol B =      

c.     Fraksi mol C =      

Dengan demikian, jumlah fraksi mol total adalah satu.

X_A + X_B + X_C = 1

B. Sifat Koligatif Larutan Nonlektrolit

         Sifat fisik larutan yang tergantung pada konsentrasi zat terlarut (jumlah relatif zat terlarut dan pelarut) ini dikenal dengan sifat koligatif.

            Sifat Koligatif:

1.    Penurunan Tekanan Uap (∆p)

2.    Penurunan titik beku (∆T_f)

3.    Kenaikan titik didih (∆T_b)

4.    Tekanan osmotik (π)

1.Penurunan Tekanan Uap

            Tekanan uap jenuh pelarut (p^o) selalu lebih besar dibanding tekanan uap jenuh larutan (p).

(∆p) = p^o – p

                Menurut Hukum Roult

Penurunan tekanan uap (∆p) berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut

(∆p) = p^o . x_t

Atau

Tekanan uap berbanding lurus dengan fraksi mol zat pelarut

p = p^o . x_p

Ket :   p^o = tekanan uap jenuh pelarut
P = tekanan uap jenuh larutan
∆p =penurunan tekanan uap

2. Penurunan Titik Beku (∆T_f)

Menurut  Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. Hukum tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut.        

               ∆T_f  = m . k_f         dan            ∆T_b = m . k_b

Ket: ∆T_f  = penurunan titik beku
         ∆T_b = kenaikan titik didih
           m  = molalitas
           k_f   = tetapan titik beku molal
           k_b   = tetapan kenaikan titik didih molal